Het staat bekend als druk om het gevolg om compressie toe te passen of iets uit te persen . Deze werkwoorden beschrijven activiteiten zoals verkleinen, aanpassen, verdringen of drukken. Dit betekent dat een druk een kracht is die ergens toe gaat. De term wordt ook gebruikt om een a te noemen omvang van fysieke wortel die de kracht verklaart die wordt uitgeoefend door a object of element ten opzichte van de oppervlakte-eenheid.
osmotisch , anderzijds, is een woord dat verwijst naar wat behoort of gerelateerd is aan de osmose (naam die het fysisch-chemische fenomeen ontvangt waarbij oplosmiddelen worden doorgelaten, hoewel niet van opgeloste stof, tussen twee oplossingen die verschillende concentraties hebben en worden gescheiden door een semipermeabel membraan).
Het wordt begrepen door osmotische druk daarom op het niveau van kracht uit te oefenen op een oplossing wanneer het nodig is om de stroom van oplosmiddel te stoppen door middel van een membraan met semipermeabele eigenschappen . Deze eigenaardigheid is erg belangrijk om de relaties te begrijpen die zijn vastgesteld tussen de vloeistoffen die deel uitmaken van levende wezens.
Het semipermeabele membraan laat dan de moleculen van oplosmiddel maar voorkomt de opkomst van opgeloste moleculen. Dit veroorzaakt dat de moleculen van het oplosmiddel diffunderen en van een oplossing met een lagere concentratie naar een andere met een hogere concentratie kunnen overgaan.
Wanneer er geen netto uitwisseling van opgeloste stof is tussen de verschillende delen van dezelfde oplossing, wordt er gezegd dat er een is osmotische evenwichtsdruk . In gevallen waarin er een is membraan die de oplossing beschermt, wordt de osmotische evenwichtsdruk bereikt wanneer de atmosferische druk gelijk is aan de druk die het oplosmiddel op het membraan uitoefent.
Dit concept was niet bekend vóór de tweede helft van de 18e eeuw, toen een natuurkundige van Franse origine het begon te onderzoeken. Een onthullend experiment was om een membraan van een dierorgaan te gebruiken en water van de ene kant en alcohol van de andere kant te plaatsen; tot verbazing van de wetenschapper, de water het ging zonder problemen door het weefsel, in tegenstelling tot de andere verbinding, die op zijn kant bleef.
Maar het was pas bijna een eeuw later dat osmose werd ontdekt als een eigenschap van semipermeabele membranen, en merkte op dat wanneer hij probeerde het te kruisen met twee verschillende oplossingen, degene die een kleinere concentratie opgeloste stof was, degene was die erin slaagde om van de andere kant over te gaan. Er werd ook vastgesteld dat het daartoe in staat was druk, het nu osmotische, op het weefsel.
Om de osmotische druk te meten, wordt een hulpmiddel gebruikt dat ook uit het midden van de 19e eeuw stamt en wordt genoemd osmómetro. Het is het vermelden waard dat dit verschijnsel speelt een primaire rol in levende organismen en kan direct op cellulair niveau worden waargenomen absorptie- en retentieprocessen van de verschillende stoffen. Na zijn studie in een grote verscheidenheid aan oplossingen van opgeloste stoffen van het niet-vluchtige type, werden de volgende punten vastgesteld:
* op voorwaarde dat de druk geen enkele verandering ondergaat, wordt de osmotische druk in een directe verhouding tot die van de concentratie opgeloste stof gehouden;
* voor een bepaalde oplossing zal de osmotische druk ervan een directe verhouding hebben tot de temperatuur;
* als twee concentraties met dezelfde hoeveelheid mol worden genomen en aan een bepaalde temperatuur worden onderworpen, zullen ze een equivalente osmotische druk hebben. Het moet duidelijk zijn dat molariteit de waarde is die het percentage van identificeert massa van de opgeloste stof die in elk ontbindingsdeel wordt gevonden.
De eenheid die wordt gebruikt om de osmotische druk weer te geven, is dezelfde als voor elke andere: pascal, afgekort als vader. Het apparaat kan echter ook worden gebruikt atmosfeerwiens afkorting is geldautomaat.
