Het idee van pK het wordt gebruikt op het gebied van chemie . Het is een basismaatregel die wordt berekend uit de negatieve logaritme (-log ) van de basisionisatieconstante Kb .
Men kan zeggen dat de pK is gekoppeld aan de wijziging van zuur-base balans van een waterige oplossing. Hoe dan ook, om het te begrijpen concept , is het essentieel om aandacht te besteden aan andere noties.
de pK de pKa de pH en andere constanten en schalen verwijzen naar de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing en de sterkte van zuren en basen. Wanneer er een verschijnt p in het begin wordt aangegeven dat het een -log . In het onderhavige geval, pK is de Kb negatieve logaritme .
de pH verwijst specifiek naar de concentratie van ionen van waterstof . Een oplossing kan zijn neutrale (pH gelijk aan 7 ), alkalisch (pH hoger dan 7 ) of zuur (pH lager dan 7 ).
De dissociatieconstante van de basis is Kb , evenals de zure dissociatieconstante is Ka . In dit kader kan worden gezegd dat Kb onthult in hoeverre de base Ik weet het dissocieert in hun ionen.
Op zijn beurt pK is de -log of negatieve logaritme van Kb (de basisdissociatieconstante). een pK verminderd wordt geassocieerd met een sterke basis, terwijl een pK groot onthult een zwakke basis. Met hem Kb het tegenovergestelde gebeurt: hoe groter Kb , grotere sterkte van de basis (hoger dissociatieniveau) en vice versa.
PKB (allemaal in hoofdletters), ten slotte, is het initialen overeenkomend met proteïnekinase B of, in onze taal, proteïnekinase B .
